4. Element Classification & Chemistry [ तत्व वर्गीकरण और रसायन विज्ञान]

Classification of Element, Periodic table and Periodic trends, Chemical bonding and reactions, Types of binding and chemical reactions[एलिमेंट का वर्गीकरण, आवर्त सारणी और आवधिक रुझान, रासायनिक संबंध और प्रतिक्रियाएँ, बंधन और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार]

Introduction[परिचय]

Periodic Classification of Elements[तत्वों का आवधिक वर्गीकरण]

  • There are total of 118 element6 known so far and the discovery of new elements still continues. Every element has its own importance in the environment , some of them are useful while other are harmful. The harmful elements may also be useful in other way.[अब तक कुल 118 एलिमेंट 6 ज्ञात हैं और नए तत्वों की खोज अभी भी जारी है। पर्यावरण में हर तत्व का अपना महत्व है, उनमें से कुछ उपयोगी हैं जबकि अन्य हानिकारक हैं। हानिकारक तत्व अन्य तरीकों से भी उपयोगी हो सकते हैं।]
  • It becomes a necessity to study the chemical and physical properties of each of the elements present around us because every element is related to our life in some or other way. As the number is very large and there is possibility that more elements will be discovered, so it becomes very difficult to study each of them separately. We need to classify them in some groups according to their properties so that we can study them in group more easily and effectively. Periodic table is the tool which is used to classify the known elements in groups.[हमारे आस-पास मौजूद प्रत्येक तत्व के रासायनिक और भौतिक गुणों का अध्ययन करना एक आवश्यकता बन जाता है क्योंकि प्रत्येक तत्व किसी न किसी तरह से हमारे जीवन से संबंधित है। चूंकि संख्या बहुत बड़ी है और संभावना है कि अधिक तत्वों की खोज की जाएगी, इसलिए उनमें से प्रत्येक को अलग से अध्ययन करना बहुत मुश्किल हो जाता है। हमें उन्हें कुछ समूहों में उनके गुणों के अनुसार वर्गीकृत करने की आवश्यकता है ताकि हम उन्हें समूह में और अधिक आसानी से और प्रभावी ढंग से अध्ययन कर सकें। आवर्त सारणी वह उपकरण है जिसका उपयोग समूहों में ज्ञात तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए किया जाता है।]
  • It helps us to undertake a systematic study of the various elements found in nature without which it would have been impossible for us to study all the elements in the table. With the help of periodic table a comparative study of the elements and their compounds can be done.[यह हमें प्रकृति में पाए जाने वाले विभिन्न तत्वों का एक व्यवस्थित अध्ययन करने में मदद करता है जिसके बिना तालिका में सभी तत्वों का अध्ययन करना हमारे लिए असंभव होता। आवर्त सारणी की सहायता से तत्वों और उनके यौगिकों का तुलनात्मक अध्ययन किया जा सकता है।]
  • Periodic table  also helps us to analyse the  periodic trend  in various properties such as ionisation potential, electron affinity, electronegativity etc.[आवर्त सारणी हमें विभिन्न गुणों जैसे कि आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, इलेक्ट्रोनेट्रेटिंग आदि में आवधिक प्रवृत्ति का विश्लेषण करने में भी मदद करती है।]




Dobereiner’s Triads, 1829[डोबेरिनर ट्रायड्स, 1829]

  • Dobereiner was the first scientist to classify the elements in some groups.डोबरिनर कुछ समूहों में तत्वों को वर्गीकृत करने वाला पहला वैज्ञानिक था।
  • He tried to classify the elements with similar properties in groups of three elements (Triads). He could succeed in making only a few triads.[उन्होंने तीन तत्वों (ट्रायड्स) के समूहों में समान गुणों वाले तत्वों को वर्गीकृत करने का प्रयास किया। वह केवल कुछ ट्रायड बनाने में सफल हो सका।]

Mendeleev’s Periodic Table[मेंडेलीव की आवर्त सारणी]

  • Mendeleev’s Periodic law : The physical and chemical properties of elements are a periodic function of their atomic weights.     [मेंडेलीव के आवधिक कानून: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भार का एक आवधिक कार्य हैं।]
  • If the elements are arranged in order of their increasing atomic weights, after a regular interval elements with similar properties are repeated[यदि तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो एक समान गुणों वाले नियमित अंतराल तत्वों के बाद दोहराया जाता है]
  • On the basis of his law, Mendeleef proposed a periodic table for classicication of elements which is known as Mendeleef’s Periodic Table[अपने कानून के आधार पर, मेंडेलीफ ने तत्वों के शुद्धिकरण के लिए एक आवर्त सारणी का प्रस्ताव रखा, जिसे मेंडेलीफ की आवर्त सारणी के रूप में जाना जाता है।]
  • The table is divided into nine vertical columns called groups and seven horizontal rows called periods.[तालिका को नौ ऊर्ध्वाधर स्तंभों में विभाजित किया जाता है जिन्हें समूह कहा जाता है और सात क्षैतिज पंक्तियों को अवधि कहा जाता है।]
Merits or Advantages of Mendeleev’s Periodic Table:[मेंडेलीव की आवर्त सारणी के गुण या लाभ:]




  • Study of Elements: First time all known elements were classified in a group according to their similar properties. So, study of the properties of elements become easier.[तत्वों का अध्ययन: पहली बार सभी ज्ञात तत्वों को उनके समान गुणों के अनुसार समूह में वर्गीकृत किया गया था। तो, तत्वों के गुणों का अध्ययन आसान हो जाता है।]
  • Predicting new Elements: It gave encouragement to the discovery of new elements as some gaps were left in it. Sc, Ge, Tc were the elements for whom position and properties were defined by Mendeleev even before their discoveries and he left the blank spaces for them in hit table.[नए तत्वों की भविष्यवाणी: इसने नए तत्वों की खोज को प्रोत्साहन दिया क्योंकि इसमें कुछ अंतराल छोड़ दिए गए थे। एससी, जीई, टीसी ऐसे तत्व थे जिनकी स्थिति और गुणों को उनकी खोजों से पहले मेंडेलीव द्वारा परिभाषित किया गया था और उन्होंने हिट टेबल में उनके लिए रिक्त स्थान छोड़ दिया था।]Blank space at atomic weight 72 in Si group was called Eka silicon and element discovered later was named Germanium.[सी समूह में परमाणु भार 72 पर रिक्त स्थान को ईका सिलिकॉन कहा जाता था और बाद में खोजे गए तत्व को जर्मेनियम नाम दिया गया था।]
    • Eka Aluminium: Gallium
    • Eka Boron: Scandium
    • Eka Manganese: Technetium
    • ईका एल्यूमीनियम: गैलियम

      एका बोरोन: स्कैंडियम

      एका मैंगनीज: टेक्नेटियम

Demerits of Mendeleev’s Periodic Table:[मेंडेलीव की आवर्त सारणी के विवरण:]
  • Position of Hydrogen: Hydrogen resembles both, the alkali metals (1A) and halogens(VII A) in properties so Mendeleev could not decide where to place it.[हाइड्रोजन की स्थिति: हाइड्रोजन दोनों क्षारीय धातुओं (1A) और हैलोजेन (VII A) के गुणों से मिलता जुलता है इसलिए मेंडेलीव यह तय नहीं कर सका कि इसे कहां रखा जाए।]
  • Position of Isotopes: As atomic weight of isotopes differ, they should have been placed in different position in Mendeleev’s periodic table. But there were no such positions for isotopes in Mendeleev’s periodic table[आइसोटोप की स्थिति: जैसे कि आइसोटोप का परमाणु भार भिन्न होता है, उन्हें मेंडेलीव की आवर्त सारणी में अलग स्थान पर रखा जाना चाहिए था। लेकिन मेंडेलीव की आवर्त सारणी में समस्थानिकों के लिए ऐसी कोई स्थिति नहीं थी]
  • Anomalous Pairs of Elements: There were some pair of elements which did not follow the increasing order of atomic weights. E.g: Ar and Co were placed before K and Ni respectively in the table but having higher atomic weights.[तत्वों के विषम जोड़े: कुछ ऐसे तत्व थे जो परमाणु भार के बढ़ते क्रम का पालन नहीं करते थे। जैसे: Ar और Co को K और Ni से पहले तालिका में क्रमशः रखा गया था, लेकिन उच्च परमाणु भार था।]
  • Like Elements were Placed in Different Groups:  Pt and Ag which have similar properties were placed in group VIII and group IB respectively.[जैसे तत्वों को विभिन्न समूहों में रखा गया था: पं और एजी जो समान गुण हैं, उन्हें क्रमशः समूह VIII और समूह IB में रखा गया था।]




  • Position of Isotopes: As atomic weight of isotopes differ, they should have been placed in different position in Mendeleev’s periodic table. But there were no such positions for isotopes in Mendeleev’s periodic table[आइसोटोप की स्थिति: जैसे कि आइसोटोप का परमाणु भार भिन्न होता है, उन्हें मेंडेलीव की आवर्त सारणी में अलग स्थान पर रखा जाना चाहिए था। लेकिन मेंडेलीव की आवर्त सारणी में समस्थानिकों के लिए ऐसी कोई स्थिति नहीं थी]
  • Anomalous Pairs of Elements: There were some pair of elements which did not follow the increasing order of atomic weights. E.g.: Ar and Co were placed before K and Ni respectively in the table but having higher atomic weights.[तत्वों के विषम जोड़े: कुछ ऐसे तत्व थे जो परमाणु भार के बढ़ते क्रम का पालन नहीं करते थे। जैसे: Ar और Co को तालिका में क्रमशः K और Ni से पहले रखा गया था लेकिन उच्च परमाणु भार था।]

Modern Periodic Table[आधुनिक आवर्त सारणी]

  • Modern  Periodic Law: Properties of elements are the periodic function to their atomic numbers.[आधुनिक आवधिक कानून: तत्वों के गुण उनके परमाणु संख्याओं के लिए आवधिक कार्य हैं।]
  • The periodicity in properties is due to repetition of similar outer shell electronic configuration at a certain regular intervals.[संपत्तियों में आवधिकता एक निश्चित नियमित अंतराल पर समान बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की पुनरावृत्ति के कारण होती है।]
  • In modern periodic table is based on modern periodic law in which elements are arranged in increasing order of their atomic numbers.[आधुनिक आवर्त सारणी में आधुनिक आवधिक कानून पर आधारित है जिसमें तत्वों को उनके परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।]
  • In the modern periodic table, the elements are arranged in rows and columns.  These rows and columns are known as periods and  groups respectively.[आधुनिक आवर्त सारणी में, तत्वों को पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है। इन पंक्तियों और स्तंभों को क्रमशः अवधि और समूह के रूप में जाना जाता है।]
  • The table consists of 7 periods and 18 groups[आधुनिक आवर्त सारणी में, तत्वों को पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है। इन पंक्तियों और स्तंभों को क्रमशः अवधि और समूह के रूप में जाना जाता है।]
  • Period indicates the value of ‘n’ (principal quantum number) for the outermost or valence shell.[अवधि सबसे बाहरी या वैलेंस शेल के लिए ’n ‘(प्रिंसिपल क्वांटम संख्या) के मूल्य को इंगित करता है।]
  • Same number of electrons is present in the outer orbitals (that is, similar valence shell electronic configuration[इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या बाहरी कक्षाओं में मौजूद है (जो कि समान वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है]

 

Characteristics of Periods[काल के लक्षण]

  • First period is called shortest period and contains only two elements. Second and third periods are called short periods containing eight elements each. Fourth and fifth periods are long periods containing       eighteen elements each. Sixth period is the longest period with thirty-two elements. Seventh period is an incomplete period containing nineteen elements. Numbers 2, 8,8,18,18, 32 are called magic numbers.[पहली अवधि को सबसे छोटी अवधि कहा जाता है और इसमें केवल दो तत्व होते हैं। दूसरी और तीसरी अवधि को छोटी अवधि कहा जाता है जिसमें आठ तत्व होते हैं। चौथा और पाँचवाँ काल दीर्घ काल होता है जिसमें अठारह तत्व होते हैं। छठी अवधि बत्तीस तत्वों के साथ सबसे लंबी अवधि है। सातवीं अवधि एक अपूर्ण अवधि होती है जिसमें उन्नीस तत्व होते हैं। संख्या 2, 8,8,18,18, 32 को जादुई संख्या कहा जाता है।]
  • Lanthanide and actinide series containing 14 elements each are placed separately under the main periodic table. These are related to sixth and seventh periods of III group respectively.[14 तत्वों वाले लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला को मुख्य आवर्त सारणी के तहत अलग-अलग रखा गया है। ये क्रमशः III समूह के छठे और सातवें अवधियों से संबंधित हैं।]

Classification of Elements[तत्वों का वर्गीकरण]

On the basis of electronic configuration, the elements may be divided into four groups.[इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के आधार पर, तत्वों को चार समूहों में विभाजित किया जा सकता है।]

-: Practice Questions[अभ्यास प्रश्न] :-

Question for practice:[अभ्यास के लिए प्रश्न:]

  1. How to know periodic classification of elements.[तत्वों के आवधिक वर्गीकरण को कैसे जानें]
  2. Who gave the first periodic classification of elements?[तत्वों का पहला आवधिक वर्गीकरण किसने दिया?]
  3. What is the basis of classification of elements in modern periodic table?[आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों के वर्गीकरण का आधार क्या है?]
  4. How can I learn chapter periodic classification of elements?[मैं तत्वों का अध्याय आवधिक वर्गीकरण कैसे सीख सकता हूं ??]
  5. Write the characteristics of period?[अवधि की विशेषताओं को लिखें?]
     
     
     




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